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我們經常說用滴定法來定量檢測物質含量，那么你對滴定又有多少認識呢？
我們常說的滴定大體分為四類：酸堿滴定，絡合滴定，氧化還原滴定，沉淀滴定。
雖然他們名字等方面存在著差異，但是大同小異，都是通過兩種物質進行反應（為完全反應，不為可逆反應），其中一種物質我們已知它的量或者濃度。之后通過完全消耗掉已知量來計算測量量，或者通過已知物質的消耗體積乘上濃度得到消耗量，進一步得到所測物質的量。
在這簡單的方法中一定就有個臨界值，也就是我們所說的什么時候知道滴定完成了。可以用已知量去計算未知量了。這里就和實驗現象有關，我們四大分類中，可以說沉淀反應是可以直接知道什么時候停止滴定的，因為當沉淀開始生產或者沉淀完全消失的時候就是我們所需的實驗臨界點了。對于其他三種滴定來說，要是試劑本身不帶有顏色，那么我們就需要添加新的東西來檢測，這個時候我們往往帶有顏色的物質—指示劑。指示劑有很多中，其中最常見的為酸堿指示劑，通過指示劑在不同PH條件下的顏色不同來確定滴定終點。要是試劑本身帶有顏色我們就可以通過試劑自帶顏色進行滴定終點判斷，比如說高錳酸鉀為紫色強氧化劑，常見鐵離子、銅離子等都自帶顏色。
滴定法存在很大的誤差，因為人工滴定在判定上都存在較大的區別，顏色對個人而言都不一樣，因此當你決定某個點為滴定終點的時候，別人是不這樣認為的！這個也就是滴定法的缺陷所在了！
針對這個問題，現在采用分光光度計和滴定法結合來進行定量判定。分光光度計對顏色較為敏感，當比色皿中物質顏色固定時，對可見光的吸收波長是固定的，因此事先我們將制定標準曲線，滴加不同量但是相同濃度的待測樣放入分光光度計中，通過吸收不同波長來制定標準，然后通過分光光度計檢測待測物質的吸收波長對應開始所制作的標準曲線來判定待測物質的量，達到定量檢測的效果。
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